6.3 พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี

สร้างเว็บ

ความหมายอัตราการเกิดปฏิกิริยา

เเนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยา

พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา

ปัจจัยที่มีผลอัตราการเกิดปฏิกิริยา

พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี

การเกิดปฏิกิริยาเคมีจะมีพลังงานเข้ามาเกี่ยวข้องด้วยเนื่องจากมีการสลายและสร้างพันธะระหว่างอะตอมของสารในระบบ อาจะเขียนแสดงด้วยกราฟ ดังรูป 6.7 และ 6.8

รูป 6.7 การเปลี่ยนแปลงพลังงานของปฏิกิริยา $\displaystyle CO(g)+NO_2 (g)\to+CO_2 (g)+NO(g)$

          จากกราฟรูป 6.7 อธิบายได้ว่าสารตั้งต้นมีพลังงาน $\displaystyle E_1$ เมื่อโมเลกุลของสารตั้งต้นชนกันมีพลังงานสูงขึ้นเป็น $\displaystyle E_2$ หลังจากนั้นก็จะเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ซึ่งมีพลังงานเป็น $\displaystyle E_3$ ผลต่างระหว่างพลังงาน $\displaystyle E_2$ กับ $\displaystyle E_1$ คือพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา ( $\displaystyle E_a$ ) เนื่องจากผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีพลังงานเท่ากับ $\displaystyle E_3$ ซึ่งมีค่าน้อยกว่า $\displaystyle E_1$ ระบบจึงคายพลังงานออกมามีค่าเท่ากับ $\displaystyle E_3 - E_1 =- \Delta E$ ปฏิกิริยานี้จึงเป็น ปฏิกิริยาคายพลังงาน

      รูป 6.8 การเปลึ่ยนแปลงพลังงานของปฎิกิริยา $\displaystyle 2HI(g) \to H_2 (g) + I_2 (g)$

          กราฟในรูป 6.8 อธิบายได้ว่าสารตั้งต้นมีพลังงาน $\displaystyle E_1$ พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาเท่ากับ $\displaystyle E_a$ และผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีพลังงาน $\displaystyle E_3$ เนื่องจากในปฏิกิริยานี้ $\displaystyle E_3$ มีค่าสูงกว่า $\displaystyle E_1$ ระบบจึงดูดพลังงานเข้าไปมีค่าเท่ากับ $\displaystyle E_3 - E_1 =+ \Delta E$               ปฏิกิริยาดูดพลังงาน

          จากคำอธิบายที่กล่าวมาแล้วช่วยให้สรุปได้ว่าปฏิกิริยาเคมีใด ๆ ที่เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน ผลิตภัณฑ์จะมีพลังงานต่ำกว่าสารตั้งต้น ในทางตรงกันข้ามถ้าเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน ผลิตภัณฑ์จะมีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น

ความหมายอัตราการเกิดปฏิกิริยา

เเนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยา

พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา

ปัจจัยที่มีผลอัตราการเกิดปฏิกิริยา

บทความ