  |
(เข้าชม 19551 ครั้ง)
1.ในช่วงเวลา 40-60 อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นเท่าใด
วิธีทำ  2.อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยมีค่าเท่าใด วิธีทำ  3.ปฏิกิริยาใดน่าจะมีอัตรราการเกิดปฏิกิริยาสูงกว่า เพราะเหตุใด ตอบ รูปข. เพราะมีพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำกว่าทำเกิดปฏิริยาได้ง่าย 4.ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงานหรือคายพลังงานทราบได้อย่างไร ตอบ ปฏิกิริยาแบบคายพัลงงาน เพราะผลิตภัณฑ์ต่ำกว่าสารตั้งต้น 5.เมื่อเผาผงเหล็กในอากาศจะเกิดการลุกไหม้ทันที แต่ถ้าเปาตะปูเหล็กแทนผงเหล็ก ปฏิกิริยาจะเกิดช้ามาก เป็นเพราะเหตุใด ตอบ เพราะ ผงเหล็กมีพื้นที่ผวน้อยกว่าตะปูเหล็ก มีผลให้อนุภาคของสารมีโอกาสชนกันได้มาก ปฏิกิริยาจึงเกิดเร็ว 6.จงเขียนอัตราของปฏิกิริยาต่อไปนี้ 6.1. H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ตอบR = k [H2]m[I2]n 6.2 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ตอบR = k [H2]m[O]n 7. ลดปริมาตรของภาชนะลงครึ่งหนึ่ง ตอบ ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดเร็วขึ้น เพราะ จะมีอัตราในการชนของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น 8. เพิ่มจะนวนโมเลกุลของบรรจุแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์เป็นสองเท่า ตอบ ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดเร็วขึ้น เพราะ จะมีอัตราในการชนของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น 9.ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ตอบ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย พื้นที่ผิว ตัวเร่งและตัวหน่วงปฏิกิริยา 10. B , C และ D คือสารชนิดใด ตอบ สารเชิงซ้อนกัมมันต์ 11. L , M และ P คือสารชนิดใด ตอบ ผลิตภัณฑ์ชั่วคราว 12. เรียงลำดับความเสถียรของสาร L , M และ N ตอบ M , P , L 13.จากปฏิกิริยา A+B → C ที่ อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส วัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้ผลดังตาราง
วิธีทำ .jpg) 14. ปฏิกิริยา H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) ถ้าเติมผงนิกเกิลลงไปเล็กน้อยจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงขึ้น นักเรียนคิดว่าผงนิกเกิลทำหน้าที่ใด และมีผลต่อการดำเนินไปของปฏิกิริยาอย่างไร จงอธิบาย ตอบ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเคมี ไปลดพลังงานก่อกัมมันต์ ทำให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดเร็วขึ้น 15. เมื่อผสมแก๊สออกซิเจนและแก๊สไฮโดรเจนที่อุณหภูมิห้องจะไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น แต่ถ้าผสมกันบนผิวของโลหะแพลทินัม ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นทันที เพราะเหตุใด ตอบ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเคมี ไปลดพลังงานก่อกัมมันต์ ทำให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดเร็วขึ้น |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Copyright © All rights reserved. Engine by myreadyweb.com
Page rendered in 0.2983 seconds
